高中化学常考10个教材实验,附考查点分析!
时间:2020-01-10 14:30 来源:纳思书院 分类:学习方法 浏览次数:179次

高考理综化学必考的其中一道大题是化学实验题,今天给大家分享化学实验题的考查点、你需要必备的实验基础知识,以及答题策略,还有,一定要结合近几年的高考真题来练习~





实验题考查点分析


实验题主要以化工流程实验装置图为载体,以考查实验设计探究实验分析能力为主,同时涉及基本操作基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。


命题的内容:主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。


答题策略

首先要搞清楚实验目的,明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。


要把实验目的与装置和操作相联系,找出涉及的化学原理化学反应物质的性质等,然后根据问题依次解答即可。



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高中化学常考10个教材实验



一、中和热实验(了解)

1、概念:酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量  

注意:

(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式:H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol   

(2)数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号。  

2、中和热的测定注意事项:  

(1)为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,去测量数据的平均值作计算依据  

(2)为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法  

(3)实验若使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小 


二、酸碱中和滴定实验(了解)

(以一元酸与一元碱中和滴定为例)


1、原理:C酸V酸=C碱V碱  

2、要求:①准确测算的体积.②准确判断滴定终点  

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造:

①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大

②使用滴定管时的第一步是查漏

③滴定读数时,记录到小数点后两位

④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液。

④酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。  

4、操作步骤(以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)  

①查漏、洗涤、润洗  

②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)  

③滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点  

5、命题角度:滴定管的结构、读数及中和滴定原理。


三、氯碱工业


1、实验原理:电解饱和的食盐水的电极反应为:2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑  

2、应用:电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑,阴极产物是H2和NaOH,阴极被电解的H+是由水电离产生的,故阴极水的电离平衡被破坏,阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液,可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气,将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。  

3、命题角度:两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理 


四、电镀


(1)电镀的原理:与电解原理相同。电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极;用镀层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被还原成金属,覆盖在镀件的表面。  

(2)电镀池的组成:待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,阳极反应:M – ne- =Mn+(进入溶液),阴极反应Mn+ + ne- =M(在镀件上沉积金属)


五、铜的精炼


(1)电解法精炼炼铜的原理:阳极(粗铜):Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 阴极 (纯铜):Cu2++2e-=Cu  

(2)问题的解释:铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子,但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱,难以被还原,所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里,位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质,因失去电子的能力比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。  

(3)命题角度:精炼原理及溶液中离子浓度的变化 


六、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应)


1、实验步骤

2、若为白色沉淀,卤原子为氯;若浅黄色沉淀,卤原子为溴;若黄色沉淀,卤原子为碘  

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤离子,而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀,故必须使卤代烃中的—X转变为X—,再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.  

4、加入硝酸银溶液之前,须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时,要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接检验(则不用先通入水中)。


七、乙烯的实验室制法


1、反应制取原理:C2H5OH CH2=CH2↑+H2O  

2、液液加热型,与实验室制氯气制法相同。  

3.浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂  

4.注意事项:①乙醇和浓硫酸的体积比为1:3   

②向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入,边搅拌   

③温度计水银球插到液面以下  

④反应温度要迅速升高到170℃  

⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时,一定先用碱液除去SO2,再通入KMnO4或溴水  

5.本反应可能发生的副反应:  

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H

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