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期末必备:初中化学考试易错点汇总!
时间:2020-01-02 14:01 来源:纳思书院 分类:教学案例 浏览次数:335次

一、常见物质的俗称、主要成分、化学式


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二、化学中的几类不同的对比


1. 金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列方式不同。


2. 生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。


3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。


4. 元素种类不同:是因为质子数不同。


5. 元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。


6. 钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同。


三、化学符号周围小数字的含义


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四、化学式的简单计算


1. 计算相对分子质量(同乘异加)


相对分子质量 =【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之和。


2. 计算物质组成元素的质量比


元素质量比 = 【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之比。


3. 计算物质中某元素的质量分数


某元素的质量分数 = 该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比


五、物质的除杂


1. CO₂ (CO) :把气体通过灼热的氧化铜网


2. CO (CO₂):通过足量的氢氧化钠溶液


3. CuO ( C ): :在空气中(在氧气流中)灼烧混合物


4. Cu ( Fe ): :加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液


5. Cu (CuO)::加入足量的稀硫酸


6. FeSO4 (CuSO4)::加入足量的铁粉


六、化学反应现象


1. 镁条燃烧:剧烈燃烧,耀眼白光。


2. 红磷燃烧:放热.产生大量白烟。


3. 铜丝加热:红色固体变为黑色固体。


4. 铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。


5. 木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。


6. 硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成。


空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。


7. 氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。


8. 白磷燃烧:剧烈燃烧、大量白烟。


9 甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体

(水)。


10. 铁钉放入稀硫酸:有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液变成浅绿色。


11. 镁条放入稀盐酸:有大量气泡产生、金属迅速溶解,放出热量。


12. CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。


13. C和CuO高温加热:黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。


14. 将CO₂通入紫色石蕊试液中:石蕊变红。


15. CO₂通入Ca(OH)₂溶液:澄清石灰水变浑浊。


16. 大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。


17. 铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。


18. 铜丝放入AgNO₃溶液中:铜丝表面覆盖一层银白色物质,无色溶液变成蓝色。


七.重点实验的注意事项


1. 各类实验中水的作用:


①铁丝燃烧:防止高温熔融物溅落,炸裂试管底部。


②空气中氧气含量的测定:降低温度,吸收白烟。


③燃烧条件的探究:隔绝空气。提供热量。


2. 空气中氧气的测定:


①试剂选择的标准:在空气中只与氧气反应,且产物为固态-------故选用红磷。


②实验成功的关键:(也是引起误差偏小的主要原因)


ⅰ. 红磷过量;


ⅱ. 装置气密性良好;


ⅲ. 冷却至室温再打开止水夹。


③误差偏大的原因:


ⅰ. 红磷深入过慢;


ⅱ. 止水夹未夹紧;


3. 氧气的实验室制备:


①固体加热时,试管口应略向下倾斜;


②高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;


③氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;


④排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集;


⑤排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。


⑥向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;


4. 电解水实验:


①通入直流电,正极相连的一端生成氧气,另一端为氢气。


②生成物的体积比为氢气:氧气==2:1 。


③生成物的质量比为氢气:氧气==1:8。


④电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的。


⑤氧气的检验:带火星的木条复燃。


氢气的检验:点燃气体,产生淡蓝色火焰。


5. 一氧化碳还原氧化铁实验


①加热前选通一氧化碳------赶出试管内的空气,防止爆炸。


②实验结束时,先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却,防止倒吸和被还原的金属再次被氧化。


③一氧化碳有毒,需要尾气处理装置,处理方法----燃烧或收集。


④可燃性气体在点燃前一定要检验纯度。


6. 二氧化碳的实验室制备:


①所选试剂是大理石和稀盐酸


大理石的主要成分为CaCO₃,为了减慢反应速率,选用大理石作为原料。


稀盐酸不可以换成硫酸,硫酸钙微溶于水,附着在大理石表面,阻止反应的进一步发生。


②长颈漏斗的使用:下端口应伸到液面以下,形成液封,避免气体逸出。


分液漏斗的优点:不用液封,反应随开随停。


③二氧化碳溶于水,且与水反应,所以不能选用排水法来收集二氧化碳 。


7. 铁生锈和燃烧的反应条件的探究实验


有现象的实验组与无明显现象的实验组进行对照,不同之处即为需要探究的条件。


注重“对比方法”的应用。

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